本文上海安亭科學儀器有限公司解析了滴定分析所需的條件及其滴定方式。
一、滴定反應的條件
滴定分析是以化學反應為基礎的分析方法，但不是所有的化學反應都適用于滴定分析，上海安亭科學儀器廠發(fā)現(xiàn)能用于滴定分析的化學反應必須具備下列條件：
1、反應必須定量進行，化學反應嚴格按照一定化學反應方程式進行，反應程度要求達到99.9%以上，無副反應發(fā)生。
2、反應迅速，滴定反應要求在瞬間完成，如果反應速度較慢，可通過加熱或加入催化劑等方法加快反應速度。
3、被測物質(zhì)中的雜質(zhì)不得干擾主反應，否則應預先將雜質(zhì)除去。
4、有簡便可靠的方法確定滴定終點。
二、滴定方式
1、直接滴定法
上海安亭科學儀器廠發(fā)現(xiàn)凡是能具備上述四個反應條件的反應，可以用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)，這類滴定稱為直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用最基本的滴定方式。例如以HCl標準溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也稱為剩余滴定，對于反應物是固體或反應速度慢，加入標準溶液后不能立即定量完成或沒有適當?shù)闹甘緞┐_定終點的滴定反應，此時，可以先加入準確過量的標準溶液，待反應完全后，用另外一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。如固體碳酸鈣的測定，可先加入準確過量的鹽酸標準溶液，待反應完全后，再用氫氧化鈉標準溶液滴定剩余的鹽酸。
3、置換滴定
當被測組分與標準溶液的反應沒有確定的計量關系或伴有副反應，這時，可加入適當試劑與被測物質(zhì)反應，使其定量的置換成另外一種物質(zhì)，這種物質(zhì)能用所選的標準溶液直接滴定，這種滴定方式成為置換滴定法。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7等強氧化劑，因為在酸性溶液中強氧化劑, 將S2032-氧化，反應無確定的計量關系，故改為利用K2Cr2O7在酸性溶液中氧化KI,置換出定量的I2，再用Na2S2O3標準溶液滴定I2。
4、間接滴定法
當被測組分不能與標準溶液直接反應，則可以先加入某種試劑與被測物質(zhì)發(fā)生反應，再用適當標準溶液滴定其中一種生成物，間接測定出被測物質(zhì)的含量，這種滴定方式稱為間接滴定法。例如測定試樣中CaCl2含量時，由于鈣鹽不能直接與KMnO4標準溶液反應，可先加入過量的（NH4）2C204,使Ca2+定量沉淀為CaC204,然后用H2SO4溶解，再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4,從而可間接計算出CaCl2。
由于符合直接滴定分析法的化學反應有限，因此采用剩余滴定、置換滴定、間接滴定等滴定方式，極大的擴大了滴定分析的應用范圍。
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